火焰的构造，火并不是由化学元素构成的，甚至不是稳态。而是一种化学反应（燃烧）。可以把高温火焰理解为等离子体（第四种物态）。
火焰并不是因为热发光的空气本身，而是空气里一个正在进行化学反应的一个区域，当这个区域的温度高到可以辐射出光子的时候（粒子的热运动足够剧烈），就形成了火焰。所以说，我们看到的火光是空气中处于激发态的原子退回到基态时释放的光子。
一般物质燃烧的火焰，可分成三个部分：
1.内焰指内部较暗区域，是燃烧物质分解和气化的地方温度较低，这里不发生燃烧。
2.中焰指中部较亮区域，含有碳的小颗粒和少量氧，这里发生的是不完全燃烧。一部分碳与氧化合，另一部分未能与氧化合的碳的小颗粒由于受到强热而发出光亮。这部分火焰具有还原性，所以叫做还原焰。
3.外焰指火焰的外面区域。由于它充分与空气接触，磷粒在这里发生完全燃烧，故温度较高。这一部分具有氧化性，叫做氧化焰。
了解火焰的构造，对于做好化学实验将起重要的作用。
燃烧、自燃、缓慢氧化和爆炸的概念
1.燃烧、自燃和缓慢氧化
燃烧、自燃和缓慢氧化都是属于化学现象，都是氧化反应的不同表现形式。它们之间既有联系又有区别。
燃烧是一种发热发光的剧烈的氧化反应，可燃物不仅能在氧气里燃烧，还能在其他物质电燃烧。
自燃是物质缓慢氧化而引起的自发燃烧现象。例如，白鱗在空气里能自燃，煤屑、潮湿的柴草、麦秆、擦机器的玻布等堆积起来，也能自发地燃烧。自燃现象的发生，是因为煤中常含有硫化物的矿粒，这些矿粒和水分，与氧气接触时能发生氧化反应，但反应速度很慢,在潮湿的柴草、麦秆中有大量的微生物的活动，使它们跟空气中的氧发生反应；同样渗油的破布在空气中也进行着氧化反应I上述这些物质在堆积，不通风的情况下，筑化作用所产生的热量不易散失,导致温度逐渐升高，
氧化是任何物质与氧气发生的反应，但最好的识别可能是您在车辆和金属车顶上看到的生锈、烧焦的橙色腐蚀（金属氧化的结果！）。氧化有两种形式：快氧化和慢氧化。但是两者有什么区别呢？
快速氧化。这是快速发生的氧化，这意味着反应是即时的。氧气的存在是一种极端危险；在已经充满热量和燃料的环境中添加氧气会导致火灾和爆炸。飞机轮胎就是一个很好的例子，因为它们在起飞和着陆过程中会产生大量热量，因此必须填充不超过5%的氧气。如果轮胎中存在过多的氧气，产生的热量会导致轮胎燃烧或爆炸。
氧化速度加快，同时还产生一些可燃性气体，当温度达到它们的着火点时，便自发燃烧起来。可见，自燃是燃烧中的一种情况。无论什么情况下的燃烧，都必须具备两个条件：
1.跟氧气（或其它氧化剂）接触。
2.温度要达到着火点。着火点就是使物质着火燃烧所需要的锻低温度。着火点的高低跟物质的本性、和氧气接触的面积大小（如果是固体，则看物质的粉碎程度>,空气中氧气的含置多少等因素有关。
缓慢氧化就是在空气中缓慢地进行着的氧化反应，它不象燃烧那样剧烈地发热发光，甚至不易发觉。金属的生锈、有机物质的腐败、生物的呼吸作用等都是。
2.爆炸
爆炸是物质非常迅速的化学的或物理的变化过程。在变化过程中迅速放出大量的热，使气体受热而迅速膨胀，如果这种变化发生在有限的空间里，就会发生爆炸。
由化学反应引起的爆炸通常是由于某些可燃物在有限的空间里发生剧烈的氧化反应，急速燃烧而发生的。例如I可燃性气体和空气的混和气体的爆炸，氢气和氧气的混和气体的爆炸。
氢气和氧气的混和气体的爆炸，汽油蒸气和空气的混和气体的爆炸。
空气和煤屑或面粉的混和物的爆炸等。
另一种爆炸是物理变化引起的。这通常是由于气体骤热或在有限的空间里迅速膨胀而发生的，如，蒸气锅炉的爆炸即属此类。
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