溶液饱和的物理本质是什么
溶质分子在溶液和固体（或液体、气体）溶质之间转移既不放出也不吸收能量，即达到平衡时，溶液饱和。
计算能量变化是通过计算化学势，代表在一个体系内加入一个额外粒子所需要的能量
溶质的化学势取决于溶质分子之间在bulk（抱歉，我实在不知道这个概念的中文是什么，大致意思是大量的纯净物）中互相作用，溶液中溶质分子的化学势取决于溶质分子与溶液分子的相互作用等。
因此简化版就是，当溶质分子在两种状态下受到的作用力一样，溶液饱和。
饱和溶液和不饱和溶液的区别
如果在一定温度下，在烧杯里盛入一定重量的水后，慢慢加入蔗糖，同时用玻棒不断搅动，在开始的时候，加入到水中的蔗糖很快就溶解了，接着，蔗糖的溶解的速度会逐渐减慢，最后看來好象蔗糖就不再溶解了，这是因为蔗糖溶解在水里溶解的量，也是有一定限度的，当溶液里面溶解蔗糖的量，已经达到这个限度时，如果再加入蔗糖，不管怎么搅拌蔗糖在水中也不会再溶解，这时，我们就可以说蔗糖溶液已经饱和了。
在一定温度下，溶液里所能溶解的某种溶质如果不能再增加了，这样的溶液就被叫做这种溶质的饱和溶液。
相反的，如果溶液里还能继续溶解更多的这种溶质，这样的溶液就被叫做这种溶质的不饱和溶液。
不要认为饱和溶液一定就很浓，不饱和溶液就一定很淡，一般来说，对于同一种溶质的溶液，在一定的温度下的饱和溶液液都要比不饱和溶液浓一些，但是对于不同的溶质的溶液，这样说就不对了，饱和溶液和不饱和溶液是相对于同一种溶质在同一温度下来进行比较的。
溶液是饱和还是不饱和，最为关键的是看它能不能溶解更多的溶质，也不是看溶液的浓或淡，每种物质的溶解度是不一样的，同一种物质在不同的温度下的溶解度也是不一样的，有些物质，比如碳酸钙的溶解度就很小，就算是碳酸钙的饱和溶液，看起来仍然是很淡的，碳酸钙在8摄氏度时,100克水至多只能溶解0.0013克。与碳酸钙相反的是，有些物质比如蔗糖的溶解能力就很大，即使蔗糖的溶液已经很浓了，但是也还不是蔗糖的饱和溶液，蔗糖在20摄氏度时，100克水就算是溶解了200克的蔗糖，但是此时的蔗糖溶液仍然不是饱和溶液，因为它还可以溶解更多的蔗糖。
物质的溶解度，还要受到温度的景程，比如在20摄氏度时100克水中最多可以能够溶解蔗糖203克，但是在30摄氏度的水中，100克水里则可以溶解219.5克蔗糖。所以在100克水里溶解蔗糖203克时形成的溶液，在20摄氏度时是蔗糖的饱和溶液，但是在30摄氏度时则是蔗糖的不饱和溶液。所以我们在说某特的溶液是不是饱和溶液时，一定要说明它是在什么温度下形成的。
饱和溶液和不饱和溶液实验
1：通过实验我们能够知道，溶剂的量以及温度能够影响溶质在溶液里边溶解的多少。
2：在一定温度下，在一定量的溶液中加入某种溶质，当加入的溶质不能再溶解时，我们称这时的溶液为这种溶质的饱和溶液，当溶质还能继续溶解时，溶液为不饱和溶液。
有几点需要注意，必须是一定温度下，没有说温度是不合理的，其次是一定量的溶剂，而不是无限量，第三是这种溶质的饱和溶液，表示不能溶解这种溶质了，但是还可以溶解其他溶质，比如氯化钠的饱和溶液，我们只能说不能溶解氯化钠，但是还可以溶解糖。
4：如何判断一个溶液是否饱和？如果溶液有未溶解的溶质，那么它一定是饱和溶液；如果没有未溶解溶质，那么它有可能是饱和的，也有可能是不饱和的，需要向里边加同种溶质，如果还能溶解，表示原溶液不饱和，如果不能溶剂，表示原溶液是饱和的。
5：饱和溶液如何转化成不饱和溶液？
可以加溶剂；可以升温（一般情况下）
6：不饱和溶液如何转化成饱和溶液？
可以加溶质；可以蒸发溶剂；可以降温
7：结晶的方法？
结晶：固体以晶体的形式从溶液中析出。
结晶有两种方法：蒸发结晶和降温结晶。不同的溶液需要采用不同的方法。海水晒盐就是比较典型的蒸发结晶的应用。
8：需要说明一点饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
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